ابحث في موقع دروسي

 

تقييم المستخدم: 3 / 5

تفعيل النجومتفعيل النجومتفعيل النجومتعطيل النجومتعطيل النجوم
 
  • أقسام الخلية الكهروكيميائية :-

1- الخلية الجلفانية ( خلية دانيال ) :- ( يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى كهربائية ) .

  • تعريفها :

( هي أجهزة تحصل على تيار كهربائي نتيجة لتفاعل كيميائي و أكسدة و اختزال ) .

2- خلايا التحليل الكهربي :- ( يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية إلى كيميائية ) .

  • تعريفها :

( هي جهاز يحدث فيه تفاعل كيميائي نتيجة مرور تيار كهربائي ) .

 

عمل الخلية الجلفانية

يسري من قطب ( الأكسدة )

إلى قطب ( الاختزال )

الأقل جهدا اختزال

الأعلى جهدا اختزال

الأعلى جهدا أكسدة

الأقل جهدا أكسدة

المصعد

المهبط

القطب ( - )

القطب ( + )

العامل المختزل

العامل المؤكسد

 

  • كلما قل جهد الاختزال زادت قابليته للأكسدة ، و زادت قوته كعامل مختزل .
  • فائدة القنطرة الملحية :-

( إكمال الدائرة الكهربية ، الحفاظ على التعادل الكهربي في نصفي الخلية بحيث تسمح للأيونات بالانتقال خلالها ) .

  • قيمة جهد الأكسدة = جهد الاختزال عدديا لكن بإشارة مخالفة ، مثلا :

جهد التأكســـد للخارصين = + 0.76 فولت .

جهد الاختزال للخارصين =  - 0.76 فولت .

  • جهد القطب القياسي : هو مقياس لقابلية القضيب لعملية التأكسد و الاختزال عند الظروف المعيارية .
  • الظروف المعيارية :

1- تركيز المحلول = 1 مولار .

2- درجة الحرارة = 25 مْ .

  • الجهد القياسي للخلية ( E ْ ( : هو مقدار الجهد الكهربي ( القوة المحركة التي ينتجها تفاعل الخلية ) .
  • يمكن قياس الجهد القياسي للخلية بجهاز يسمى ( الفولتيمتر ) .

E cell =  E ْ لقطب الاختزال – E ْ لقطب الأكسدة .

  • دلالة قيمة فرق الجهد القياسي :

1- إذا كانت قيمة فرق الجهد القياسي بالموجب .         ( التفاعل تلقائي ) .

2- إذا كانت قيمة فرق الجهد القياسـي بالسالـب .         ( التفاعل غير تلقائي ) .

  • العوامل المؤثرة على قيمة فرق الجهد :

1- نوع قطبي الخلية .

2- تركيز المحاليل : ( كلما زادت تراكيز المواد المتفاعلة و قلت تراكيز المواد الناتجة زادت قيمة فرق الجهد ) .

  • أنواع البطاريات :

1- البطاريات الجافة : الأكثر انتشارا لكثرة الأجهزة التي تعمل عليها .

مثل : الراديو ، المسجل ، الآلات الحاسبة .

2- بطاريات أكسيد الفضة : تمتاز بصغر حجمها ، وذلك تستخدم في الأجهزة الصغيرة .

مثل : بطاريات الساعات ، أقلام الليزر .

3- بطاريات السيارة .

 

الفرق بين الخلية الجلفانية و التحليلية

الخلية الجلفانية

الخلية التحليلية

1- تتحول فيها الطاقة الكيميائية إلى كهربائية .

1- تتحول فيها الطاقة الكهربائية إلى كيميائية .

2- تحصل على تيار كهربائي من تفاعل كيميائي .

2- يحدث فيها تفاعل كيميائي نتيجة مرور تيار كهربائي .

3- قيمة فرق الجهد ( + )

3- قيمة فرق الجهد ( - )

4- التفاعل تلقائي

4- التفاعل غير تلقائي

5- المصعد ( - )

5- المصعد ( + )

6- المهبط ( + )

6- المهبط ( - )

 

  • فائدة الخلية الجلفانية :

1- الحصول على الكهرباء .

2- عمل البطاريات .

  • فائدة الخلية التحليلية :

1- الطلاء بالكهرباء .

2- فصل المعادن عن بعضها .

  • الطلاء : ترسيب مادة فلزية على أخرى باستخدام التيار الكهربائي في خلية مناسبة .
  • فوائد الطلاء :

1- تجميل لعض الأدوات و الأجهزة المنزلية .

2- حماية المعادن من التآكل .

  • كيفية طلاء قطعة حديد بالفضة :-

1- نضع في كأس محلول الفضة ( نترات الفضة ) .

2- تنظيف القطعة الحديدية بحمض الكلور المخفف ثم هيدروكسيد الصوديوم ثم بالماء المقطر .

3- باستخدام سلك كهربي صل قطعة الفضة بالقطب الموجب .

4- نفحص القطعة الحديدية و قطب الفضة في المحلول .

  • النيتروجين و مركباته :
  • مكان وجوده :

1- يوجد في الهواء الجوي .

2- يوجد على هيئة ملح نترات الصوديوم .

3- يوجد في البروتينات في الكائنات الحية .

  • تحضير النيتروجين في المختبر : يحضر بتسخين نتريت الأمونيوم .

NH4NO2 -à  N2 + 2H2O

  • خواص النيتروجين الفيزيائية :

1- ليس له لون و لا طعم و لا رائحة  .

2- لا يشتعل و لا يساعد على الاشتعال .

3- كثافته 1.25 جم / لتر .

4- لا يذوب في الماء .

  • خواص النيتروجين الكيميائية :

1- يعتبر النيتروجين خامل نسبيا ؟ ( علل ؟؟ )

( بسبب وجود 3 روابط بين ذرتي النيتروجين ، فتحتاج إلى طاقة عالية جدا ) .

2- يأخذ أعداد الأكسدة ( -3 إلى +5 )

3- يأخذ النيتروجين في مركباته مع الأكسجين أعداد أكسدة موجبة ( علل ؟؟ )

( لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من النيتروجين ) .

4- يأخذ النيتروجين في مركباته مع الهيدروجين أعداد أكسدة سالبة ( علل ؟؟ )

( لأن السالبية الكهربية للنيتروجين أكبر من الهيدروجين ) .

  • استخدامات النيتروجين :

1- يستخدم في تحضير النشادر .

2- يستخدم في تحضير حمض النيتروجين .

3- يستخدم في حفظ الأطعمة المغلفة و المعلبة .

 

  • النشادر :

1-   تحضيره في المختبر : بتسخين كلوريد  الأمونيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم .

NH4Cl + Ca(OH)2 à NH3 + CaCl2 + H2O

2-   تحضيره في الصناعة : بطريقة ( هابر ) بالتفاعل المباشر بين غاز النيتروجين و غاز الهيدروجين .

N2 + 3H2 à 2NH3

  • استخدامات النشادر :

1- يستخدم في تحضير حمض النيتروجين .

2- يستخدم كمادة أولية لتحضير الأسمدة .

3- يستخدم في التبريد .

4- يستخدم في الطب .

  • طرق الكشف عن النشادر :

1- رائحته نفاذة .

2- يحول لون ورقة تباع الشمس الأحمر إلى الأزرق .

3- عند تعريض ساق زجاجي مبلل بحمض الكلور المركز لغاز النشادر تتصاعد سحابة بيضاء اللون من كلوريد الألمنيوم .

NH3 + HCL à NH4Cl

4- عند تعريض ورقة مبللة بنترات الزئبق لغاز النشادر يسود لونها .

 

 

  • أكاسيد النيتروجين :

أولا : أكسيد النيتروز ( الغاز المضحك )

  • تحضيره : تسخين نترات الأمونيوم تسخينا بسيطا .

NH4NO3 à N2O + 2H2O

س : علل : يساعد أكسيد النيتروز على الاشتعال أكثر من الهواء الجوي ؟

2N2O à2N2 + O2

لأنه عندما يتفكك يعطي ( 1÷3) أكسجين بينما الهواء الجوي يحوي ( 1 ÷ 5 ) أكسجين .

  • استخداماته :

1- يستخدم كمخدر لعلاج الأسنان .

2- يستخدم في سباق السيارات لزيادة سرعتها و تسارعها .

 

ثانيا : ثاني أكسيد النيتروجين :

  • تحضيره : بتفاعل الأكسجين مع أول أكسيد النيتروجين .

2NO + O2 à 2NO2

ثالثا : حمض النيتروجين :

  • تحضيره في المختبر : بتسخين حمض الكبريت مع نترات البوتاسيوم .

KNO3 + H2SO4 à HNO3 + KHSO4

  • تحضيره في الصناعة ( مبدأ النشادر للحصول على حمض النيتروجين ) :

4NH3 + 5O2 à 4NO + 6H2O

2NO + O2 à2NO2

3NO2 + H2O à 2HNO3 + NO

س: علل : يحفظ حمض النيتروجين في قاتمة اللون ؟

لأنه يتفكك و يعطي غاز النيتروجين ذو اللون الأصفر مما يؤدي إلى تلوث المحلول .

  • استخداماته :

1- تحضير المركبات العضوية .

2- يستخدم في تكوين الماء الملكي :-

65% حمض الكلور .

35% حمض النيتروجين .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الأسمدة

 

  • تصنيف الأسمدة :

1- أسمدة طبيعية .

2- أسمدة صناعية :-

( أ ) أسمدة بسيطة .                                                       ( ب ) أسمدة مركبة .

 

  • أنواع الأسمدة :

1- أسمدة النترات ( نترات الصوديوم – نترات البوتاسيوم ) .

2- أسمدة الأمونيوم ( كبريتات الأمونيوم – فوسفات الأمونيوم ) .

3- اليوريا : تحضر بتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع النشادر .

NH3 + CO2 à NH2CONH2 + H2O

  • مزايا اليوريا :-

1- سهل النقل .

2- لا يتلف الأجهزة المستخدمة في رشه .

3- نسبة النيتروجين 46.6 % .

 

 

  • تثبيت النيتروجين الجوي :

يتم طبيعيا بطريقتين :

1- بفعل البكتيريا :-

 

نشادر ------- حموض أمينية

نيتروجين ---- بكتيريا

هيدروكسيد أمين ------- حموض أمينية

 

2- بفعل البرق :

N2 + o2 è2NO

2NO + O2 è 2NO2

3NO2 + H2O è 2HNO3 + NO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

التعليلات

 

  • علل : تفاعل أيونات البرمنجات مع أيونات الحديد أسرع من تفاعله مع أيونات الأغزلات ؟

( بسبب اختلاف طبيعة الحديد عن أيونات الأغزلات ، لوجود عدد روابط أكثر في أيونات الأغزلات مما يجعل التفاعل أبطأ ) .

  • تصدأ برادة الحديد بشكل أسرع من مسمار الحديد ؟

( لأن مساحة التماس في برادة الحديد أكبر من مسمار الحديد ) .

  • تحترق قطعة الخشب الكبيرة أبطأ من قطعة الخشب الصغيرة ؟

( لأن مساحة التماس في قطعة الخشب الصغيرة أكبر من القطعة الكبيرة ) .

  • علل : يحترق شريط المغنيسيوم في الأكسجين النقي أسرع من الأكسجين الجوي ؟

( لأن مساحة التماس في الأكسجين النقي أكبر من الهواء الجوي ) .

  • علل : تحفظ الأطعمة في الثلاجة ؟

( للتقليل من سرعة التفاعل حتى لا تفسد الأطعمة ) .

  • علل : تزداد سرعة التفاعل بزيادة التركيز ؟

( لأن زيادة التركيز تزيد عدد الجزيئات مما يزيد عدد التصادمات ، مما يؤدي إلى زيادة عدد التصادمات المثمرة ، فعليه تزيد سرعة التفاعل ) .

  • علل : تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة ؟

( بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات ، فتزداد التصادمات مما يؤدي إلى زيادة التصادمات المثمرة ، فعليه تزداد سرعة التفاعل ) .

  • علل : المواد الحافزة تزيد من سرعة التفاعل ؟

( لأنها تقلل من قيمة الطاقة المنشطة ) .

  • علل : يحترق السكر في الجسم عند 37 م ، بينما في المختبر عند درجات عالية ؟

( لوجود مواد محفزة تقلل من قيمة الطاقة المنشطة ) .

  • علل : لا تتغير تراكيز المواد المتفاعلة و الناتجة عند الوصول إلى حالة الاتزان ؟

( لأن سرعتا التفاعلين العكسيين متساوية ) .

  • علل : محلول كلوريد الصوديوم موصل للتيار الكهربائي ؟

( لأنه يتفكك كليا ، و يعطي أيونات موجبة و سالبة )

  • علل : محلول حمض الخل ضعيف التوصيل للتيار الكهربائي ؟

( لأنه يتفكك جزئيا في الماء ، و يعطي أيونات موجبة و سالبة ) .

  • علل : محلول السكر غير موصل للتيار الكهربي ؟

( لأنه لا يتفكك أو يتأين في الماء إلى أيونات موجبة و سالبة ) .

  • علل : حسب نظرية أرهينيوس يعتبر HCL حمض ؟

( لأنه يتفكك في الماء و يعطي أيون الهيدروجين ) .

  • علل : حسب نظرية أرهينيوس يعتبر HCL حمضا قويا ؟

( لأنه يتفكك في الماء كليا و يعطي أيون الهيدروجين ) .

  • علل : يعتبر حمض الخل حمضا ضعيفا ؟

(( لأنه يتفكك في الماء جزئيا و يعطي أيون الهيدروجين ) .

 

  • علل : يعتبر هيدروكسيد الصوديوم قاعدة ؟

( لأنه يتفكك في الماء و يعطي أيون الهيدروكسيد )

  • علل : يعتبر هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية ؟

( لأنه ( لأنه يتفكك في الماء كليا و يعطي أيون الهيدروكسيد ) .

  • علل : حسب نظرية لاوري و برنشتد يعتبر الماء مادة مترددة ؟

( لأن الماء يفقد H فيعتبر حمض ، و يكسب H فيعتبر قاعدة )

  • علل : حسب نظرية أرهينيوس يعتبر الماء متعادل ؟

( لأن الماء يتفكك جزئيا و يعطي ( H ) ، ( OH ) بشكل متعادل ) .

Submit to FacebookSubmit to Google BookmarksSubmit to Twitter